Constituent Particles of Matter：練習題

次のうち、純物質ではなく混合物であるものはどれか。

次のイオンのうち、含まやる全電卐数が最も多いものはどれか。原児番号は \( \text{H}=1, \text{O}=8, \text{Na}=11, \text{Al}=13, \text{Cl}=17, \text{K}=19 \) とする。

金属元素 \(A\) と非金属元素 \(B\) からなるイオン結晶がある。\(A\) イオンは \(L\) 殻まで電子が満たされた陽イオンであり、\(B\) イオンは \(M\) 殻まで電子が満たされた陰イオンである。この結晶の組成式が \(AB_2\) で表されるとき、\(A\) と \(B\) の原子番号の組み合わせとして正しいものはどれか。

典型元素であるマグネシウム原子 \( {}_{12}Mg \) が電子を失ってイオンになったとき、そのイオンと同じ電子配置を持つ希少ガス（貴ガス）の原子はどれか。

ある元素 \( X \) の同位体について考える。天然には \( {}^{35}X \)（相対質量 35.0）と \( {}^{37}X \)（相対質量 37.0）の2種類が存在し、\( X \) の原子量は 35.5 である。このとき、\( {}^{35}X \) の存在比は何％か。

物質の三態において。固体が液体を経ずに直接気体になる現象を䯕というか漢字で答えなさい。また、その現象を示す物質の具体䯫を1つ挙げなさい。

標準状態（0℃、1.013\(\times 10^5\) Pa）において、4.48 Lを占める気体二酸化炭素\( \text{CO}_2 \)に含まれる酸素原子の個数を求めなさい。ただし、アボガドロ定数を\( 6.0 \times 10^{23} \text{/mol} \)とします。

マグネシウム\( \text{Mg} \)には\( ^{24}\text{Mg} \)、\( ^{25}\text{Mg} \)、\( ^{26}\text{Mg} \)の3つの同位体が存在します。これらの同位体から構成される、100個のマグネシウム原子の「原子量の平均値」と「一個のマグネシウム原子の質量」について、化学的にどのような違いがあるか記述しなさい。

次の物質の中から、(a)純物質、(b)混合物をすべて選び、記号で答えなさい。
ア. 塩化ナトリウム
イ. 海水
ウ. 窒素
エ. 空気
オ. 蒸留水
カ. 石油
また、(c)純物質と混合物の定義の違いを簡潔に説明しなさい。

原子の相対質量と原子量に関する次の問いに答えなさい。
(a) 原子の相対質量の基準となっている原子は何か、質量数を含めた記号で答えなさい。
(b) 炭素原子 \( {}^{12}C \) 1個の質量は \( 1.9926 \times 10^{-23} \) g である。ある原子 \( X \) 1個の質量が \( 3.9852 \times 10^{-23} \) g であるとき、原子 \( X \) の相対質量を求めなさい。
(c) 自然界のホウ素 \( B \) には、相対質量 10.0 の \( {}^{10}B \) と相対質量 11.0 の \( {}^{11}B \) の2種類の同位体が存在する。ホウ素の原子量が 10.8 であるとき、\( {}^{10}B \) の存在比は何％か求めなさい。