原子結構與元素週期性：练习题

以下哪項關於週期表第三週期元素電負性的趨勢是正確的？

儘管鋁 (Al) 在元素週期表中位於鎂 (Mg) 的右方，但鋁的第一電離能卻低於鎂。下列哪項解釋最能闡明此現象？

關於週期表元素電負性的變化，下列哪項描述是正確的？

某第三週期元素 Q 的首八個電離能 ("\(I_1\)" 至 "\(I_8\)") 分別如下（單位："\(kJ \, mol^{-1}\)"）：
"\(I_1 = 1000, \quad I_2 = 2251, \quad I_3 = 3361, \quad I_4 = 4564\)"
"\(I_5 = 7013, \quad I_6 = 8500, \quad I_7 = 27107, \quad I_8 = 31719\)"
下列哪項關於 Q 的陳述是正確的？

在週期表的第二週期中，關於元素吸引共享電子能力的趨勢，以下哪項敘述是正確的？

氮 ( \(N\) ) 位於元素週期表第十五族，氧 ( \(O\) ) 位於第十六族。通常情況下，第一電離能隨原子序數增加而增大，但氧的第一電離能卻低於氮。請解釋此反常現象的原因，並將其與兩元素原子的電子排佈聯繫起來。

第三週期元素氧化物中，氧化鎂 (\(MgO\))、氧化鋁 (\(Al_2O_3\)) 及三氧化硫 (\(SO_3\)) 在與水溶液反應時的化學性質有顯著差異。請解釋為何 \(Al_2O_3\) 的酸鹼性質與 \(MgO\) 和 \(SO_3\) 不同，並將此差異與元素在週期表中的鍵合性質趨勢聯繫起來。

請解釋為何第一族（鹼金屬）的元素，其金屬活性由上至下會增加。

鎂 (\(\text{Mg}\)) 是地殼中含量豐富的金屬元素，其原子序數為 12。

(a) 寫出一個鎂原子的電子排佈。
(b) 根據其電子排佈，指出鎂在元素週期表中的族數。
(c) 說明鎂原子如何形成鎂離子，並寫出該離子的電子排佈。