物質量と化学反応式：練習問題

\( 0.10 \text{ mol/L} \) の塩酸 20 mL を完全に中和するために必要な \( 0.05 \text{ mol/L} \) の水酸化バリウム水溶液 \( \text{Ba(OH)}_2 \) の体積を求めなさい。

アルミニウム 5.4 g を十分な量の希硪酸と反応させたとき、癊生する水素ガスの標準状態における体積は何 L か。ただし、反応式は次の通りとする。

濃度不明の過酸化水素水 \(10.0\text{ mL}\) を希硪酸で酸性にした後、\(0.0200\text{ mol/L}\) の過マンガン酸カリウム水溶液で滔定したところ、\(24.0\text{ mL}\) を要した。この過酸化水素水のモル濃度 \(\text{[mol/L]}\) はいくらか。反応は以下のイオン反応式に従うものとする。

次の化学反応式の係数 \( a, b, c, d \) の組み合わせとして正しいものはどれか。
\( a\text{C}_3\text{H}_8 + b\text{O}_2 \rightarrow c\text{CO}_2 + d\text{H}_2\text{O} \)

25 ℃において、ある一価の弱酸 \( \text{HA} \) の \( 0.10 \text{ mol/L} \) 水溶液の電離度が 0.010 であるとき、この水溶液の \( \text{pH} \) を求めなさい。

標準状態において、4.48 L の酸素ガス \(\text{O}_2\) に含まれる酸素分子の個数を求めなさい。ただし、アボガドロ定数を \(6.0 \times 10^{23}\) /mol とします。

アルミニウム 5.4 g を十分な量の希硫酸と反応させたとき、発生する水素ガスの標準状態における体積は何 L ですか。ただし、原子量は \(\text{Al}=27\) とします。

ある金属 \( \text{M} \) の酸化物 \( \text{M}_2\text{O}_3 \) を水素で完全に還元したところ、\( 5.60 \text{ g} \) の金属 \( \text{M} \) と \( 2.70 \text{ g} \) の水が得られた。この金属 \( \text{M} \) の原子量を求めなさい。ただし、原子量は \( \text{H}=1.0, \text{O}=16 \) とする。

標準状態（0℃, 1.013 × 10⁵ Pa）において、窒素ガス \( \text{N}_2 \) と酸素ガス \( \text{O}_2 \) の混合気体があり、その密度は \( 1.34 \text{ g/L} \) である。この混合気体中の窒素と酸素の体積比を最も簡単な整数比で求めなさい。
ただし、原子量は \( \text{N} = 14.0 \)、\( \text{O} = 16.0 \) とし、標準状態における気体1 molの体積は \( 22.4 \text{ L} \) とする。