Rate of Chemical Reactions：練習問題

ปฏิกิริยาเคมีหนึ่งมีกฎอัตราคือ \(r = k[\text{A}]\) หน่วยของค่าคงที่อัตราเร็ว (\(k\)) ของปฏิกิริยานี้คือข้อใด เมื่อความเข้มข้นมีหน่วยเป็น \(\text{mol}\cdot\text{dm}^{-3}\) และเวลามีหน่วยเป็น \(\text{s}\)

จากการศึกษาปฏิกิริยา \(\text{A} + 2\text{B} \rightarrow \text{C}\) พบข้อมูลดังนี้
- เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสาร \(\text{A}\) เป็น \(3\) เท่า โดยคงความเข้มข้นของ \(\text{B}\) ไว้ อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น \(3\) เท่า
- เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของทั้งสาร \(\text{A}\) และสาร \(\text{B}\) เป็น \(2\) เท่าพร้อมกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเป็น \(8\) เท่า
กฎอัตราของปฏิกิริยานี้คือข้อใด

จากการทดลองหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของสาร X และ Y ได้ผลการทดลองดังตาราง
การทดลองที่ 1: \( [\text{X}] = 0.10 \text{ M}, [\text{Y}] = 0.10 \text{ M}, \text{Initial rate} = 2.0 \times 10^{-4} \text{ M/s} \)
การทดลองที่ 2: \( [\text{X}] = 0.20 \text{ M}, [\text{Y}] = 0.10 \text{ M}, \text{Initial rate} = 8.0 \times 10^{-4} \text{ M/s} \)
การทดลองที่ 3: \( [\text{X}] = 0.20 \text{ M}, [\text{Y}] = 0.30 \text{ M}, \text{Initial rate} = 2.4 \times 10^{-3} \text{ M/s} \)
อันดับรวมของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

เมื่อใส่แผ่นโลหะสังกะสี (\(\text{Zn}\)) ขนาดเท่ากันและมวลเท่ากันลงในกรดไฮโดรคลอริก (\(\text{HCl}\)) ที่มีปริมาตรเท่ากันในภาวะต่าง ๆ ข้อใดต่อไปนี้จะทำให้อัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนสูงที่สุด

ปฏิกิริยาเคมีหนึ่งดำเนินไปตามสมการ \(2\text{A(g)} + \text{B(g)} \rightarrow \text{C(g)}\) มีกฎอัตราเป็น \(r = k[\text{A}][\text{B}]^2\) หน่วยของค่าคงที่อัตราเร็ว (\(k\)) ของปฏิกิริยานี้คือข้อใด

ข้อใดกล่าวถึงความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้ถูกต้องที่สุด

ปฏิกิริยาเคมีหนึ่งมีสมการเคมีเป็น \(A(g) + 2B(g) \rightarrow C(g)\) เมื่อเวลาผ่านไป \(10\) วินาที ความเข้มข้นของสาร \(A\) ลดลงจาก \(0.50\) mol/dm\(^3\) เหลือ \(0.30\) mol/dm\(^3\) จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ยในหน่วย mol/dm\(^3\)·s

จากกลไกการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้:
ขั้นที่ 1: \(A + B \rightarrow I\) (เร็ว, สมดุล)
ขั้นที่ 2: \(I + C \rightarrow D\) (ช้า, ขั้นกำหนดอัตรา)
จงหาอัตราเร็วของปฏิกิริยาในรูปของความเข้มข้นของสารตั้งต้น \(A\), \(B\) และ \(C\)

สาร \( \text{X} \) สลายตัวให้ผลิตภัณฑ์ตามสมการ \( 2\text{X (g)} \rightarrow 3\text{Y (g)} + \text{Z (g)} \) โดยมีกลไกการเกิดปฏิกิริยา 2 ขั้นตอนดังนี้

ขั้นที่ 1 (ช้า): \( \text{X} \rightarrow \text{A} + \text{Y} \) (ค่าคงที่อัตรา \( k_1 \))

ขั้นที่ 2 (เร็ว): \( \text{X} + \text{A} \rightleftharpoons 2\text{Y} + \text{Z} \) (อยู่ในภาวะสมดุลด้วยค่าคงที่สมดุล \( K_{\text{eq}} \))